$\ce{Mn}$

$\ce{Co}$

$\ce{Ni}$

$\ce{Cu}$

$\ce{Ti}$

$\ce{C < P < S < As < Se}$

$\ce{C < P < S < Se < As}$

$\ce{C < S < P < As < Se}$

$\ce{C < S < Se < P < As}$

$\ce{C < S < P < Se < As}$

$\ce{CH\bond{#}CCHO}$

$\ce{CH2=CHCHO}$

$\ce{CH3CH2CHO}$

$\ce{CH\bond{#}CCH2OH}$

$\ce{CH2=CHCH2OH}$

$\ce{NH4NO2}$

$\ce{NH4NO3}$

$\ce{NH4CI}$

$\ce{NaBr}$

$\ce{NaNO3}$

$\pu{256 kJ}$

$\pu{302 kJ}$

$\pu{392 kJ}$

$\pu{452 kJ}$

$\pu{512 kJ}$

9, 3 හා 8 වේ.

3, 9 හා 18 වේ.

3, 6 හා 32 වේ.

2, 9 හා 18 වේ.

3, 4 හා 18 වේ.

එකම ශක්තිය සහිත කාක්ෂික ඇති විටදී ඒවා ප්‍රථමයෙන් පිරෙන්නේ, එක කාක්ෂිකයකට එක ඉලෙක්ට්‍රෝනය බැගින් (singly), ඉලෙක්ට්‍රෝන බැමුම් (spins) සමාන්තර වන සේ ය.

පරමාණුවක කිසිම ඉලෙක්ට්‍රෝන දෙකකට එකම ක්වොන්ටම් අංක හතරම තිබිය නොහැකි ය.

කාක්ෂිකවල ඉලෙක්ට්‍රෝන පිහිටන්නේ පරමාණුවක ශක්තිය අවම වන ලෙසට ය.

ප්‍රධාන ක්වොන්ටම් අංකය, $n$ මගින් නිරූපනය වන ප්‍රධාන ශක්ති මට්ටමේ තිබිය හැකි උපරිම ඉලෙක්ට්‍රෝන සංඛ්‍යාව $2n^2$ ට සමාන වේ.

ප්‍රධාන ශක්ති මට්ටම් පිළිවෙළින් සම්පූර්ණයෙන් ම පිරීම පරමාණුවක ශක්තිය අවම කරයි.

30

56

70

80

84

$\ce{Sc, Ti, V, Cr}$ සහ $\ce{Mn}$ යන එක් එක් මූලද්‍රව්‍යයේ ඉහළම ඔක්සිකරණ අවස්ථාව, එම මූලද්‍රව්‍යය අයත් කාණ්ඩයේ අංකයට සමාන වේ.

$\ce{Fe, Co, Ni, Cu}$ සහ $\ce{Zn}$ යන එක් එක් මූලද්‍රව්‍යයේ ඉහළම ඔක්සිකරණ අවස්ථාව, එම මූලද්‍රව්‍යය අයත් කාණ්ඩයේ අංකයට වඩා කුඩා වේ.

සියලුම මූලද්‍රව්‍යවල කැටායනවල $4s$ කාක්ෂික හිස්ව පවතින අතර, සියලු සංයුජතා ඉලෙක්ට්‍රෝන $3d$ කාක්ෂිකවල පවතී.

ඉහළම ඔක්සිකරණ අවස්ථාවල ඇති මූලද්‍රව්‍ය අඩංගු $\ce{MnO4-}$, $\ce{Cr2O7^2-}$ සහ $\ce{Cr2O4^2-}$ වැනි අයන හොඳ ඔක්සිහාරක වීමට නැඹුරුවන අතර, $\ce{Ni^2+}$ සහ $\ce{Zn^2+}$ වැනි අයන හොඳ ඔක්සිකාරක වේ.

3d ගොනුවේ මූලද්‍රව්‍ය අතරින් $\ce{Zn}$ වලට අඩුම ද්‍රවාංකය ඇත.

$\ce{Ca^2+(g) + O^2-(g) -> CaO(s)}$

$\ce{Ca(g) + 1/2 O2(g) -> CaO(s)}$

$\ce{Ca(s) + O(g) -> CaO(s)}$

$\ce{2Ca(s) + O2(g) -> 2CaO(s)}$

$\ce{Ca(s) + 1/2 O2(g) -> CaO(s)}$